Я уже давно интересуюсь химией, и поэтому я был очень заинтригован, когда узнал, что в этом году исполняется 150 лет со дня рождения Льва Александровича Чугаева ⎯ выдающегося русского химика. Чугаев совершил множество значимых открытий, одним из которых было открытие реактива для определения никеля.В 1905 году Чугаев открыл реактив с формулой C4H8N2O2. Этот реактив образует с солями никеля красный нерастворимый осадок, формулу которого (C4H7N2O2)2Ni. Одна из реакций определения содержания никеля в растворе можно представить следующим образом⁚
NiCl2 2C4H8N2O2 (C4H7N2O2)2Ni 2HCl
Теперь давайте решим задачу о количестве осадка, который выпадет при использовании 11.6 грамма реактива Чугаева. Мы знаем, что коэффициенты перед соединениями в уравнении реакции отображают соотношение их масс. Таким образом, коэффициент 2 перед C4H8N2O2 означает, что для выделения 1 моль осадка требуется 2 моля реактива.Мы можем использовать молярную массу реактива Чугаева (C4H8N2O2) и уравнение реакции, чтобы вычислить количество осадка⁚
Молярная масса (C4H8N2O2) 116 г/моль (учитывая атомные массы C12, H1, N14, O16)
Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем вычислить количество осадка⁚
(11.6 г C4H8N2O2) * (1 моль (C4H8N2O2) / 116 г) * (1 моль осадка / 2 моля (C4H8N2O2)) 0.1 моль осадка
Наконец, мы можем вычислить массу осадка⁚
Масса осадка 0.1 моль * 232 г/моль (молярная масса (C4H7N2O2)2Ni) 23.2 г
Итак, при использовании 11.6 г реактива Чугаева, выпадет 23.2 грамма осадка. Ответ округляем до целого числа, то есть 23 грамма.