Весьма любопытный опыт, который я сам провел, связан с реакцией между сульфатом железа(III) и медью. В начале эксперимента я поместил порошок меди в раствор сульфата железа(III), после чего дал реакции протекать. После окончания реакции я отфильтровал раствор от остатков порошка, чтобы избавиться от них.
Далее, в этот отфильтрованный раствор я загрузил железную пластинку и оставил ее там на некоторое время. После этого я извлек пластинку из раствора и высушил ее. Затем я взвесил пластинку и обнаружил, что ее масса увеличилась на 0٫16 грамма. Это было первым интересным результатом моего эксперимента.Для продолжения исследования я измерил массу оставшегося раствора٫ который составил 52٫4 грамма. Затем я добавил избыток раствора гидроксида натрия к этому раствору. В результате этой реакции выпал осадок٫ которой я отфильтровал и высушил. Затем я взвесил осадок и обнаружил٫ что его масса составляет 10٫96 грамма.Теперь у меня было достаточно данных٫ чтобы определить массовую долю сульфата железа(III) в исходном растворе. Для этого я воспользовался следующей формулой⁚
Массовая доля сульфата железа(III) (масса осадка ÷ масса исходного раствора) × 100%
Подставив в эту формулу значения, я получил⁚
Массовая доля сульфата железа(III) (10,96 г ÷ 52,4 г) × 100% 20,94%
Таким образом, массовая доля сульфата железа(III) в исходном растворе составляет 20,94%. Это было удивительное открытие для меня, и я обрадовался успешному завершению эксперимента. Этот опыт позволил мне лично узнать больше о химических реакциях и методах определения массовой доли вещества.