В реакторе постоянного объема я поместил метан (CH4) и кислород (O2)٫ чтобы произошла обратимая реакция⁚
CH4(г) 1/2O2(г) ⇄ CO(г) 2H2(г)
В результате протекания этой реакции, в реакционной системе установилось химическое равновесие. Концентрации кислорода (O2) и водорода (H2) составили соответственно 0,24 моль/л и 0,4 моль/л. Теперь нам нужно определить исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида углерода (CO) (Y). Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гука-Ле Шателье. Согласно данной закону, если мы изменяем условия (например, изменяем концентрацию реагентов или продуктов), система будет пытаться вернуться к равновесному состоянию. Таким образом, если мы увеличим концентрацию одного из реагентов, система будет пытаться увеличить концентрацию продуктов, чтобы вернуться к равновесию. Так как в реакции входит кислород (O2) и он является реагентом, мы можем сделать вывод, что его исходная концентрация (X) была меньше равновесной концентрации (0,24 моль/л). Значит, ответ должен быть меньше 0,24 моль/л.
Теперь рассмотрим продукт реакции ⎼ оксид углерода (CO). Если мы увеличим концентрацию кислорода, система будет пытаться увеличить концентрацию оксида углерода. Таким образом, равновесная концентрация оксида углерода (Y) должна быть больше 0,4 моль/л.Исходя из всего вышесказанного, правильными ответами будут⁚
X) 0 моль/л
Y) 0٫5 моль/л