Я провел эксперимент в реакторе постоянного объема, в котором поместил оксид серы(IV) и кислород. После протекания обратимой реакции установилось химическое равновесие. Исходная концентрация кислорода составила 2,5 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы(IV) и оксида серы(VI) составила 0,5 моль/л и 1,0 моль/л соответственно.
Нам необходимо определить исходную концентрацию оксида серы(IV) (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).
Используя закон Генри для газовых растворов, который гласит, что концентрация растворенного газа прямо пропорциональна его давлению, мы можем использовать соотношение между концентрациями и их коэффициентами в уравнении реакции, чтобы определить X и Y.
Уравнение реакции 2SO₂(г) O₂(г) ⇆ 2SO₃(г) имеет коэффициенты 2, 1 и 2 соответственно.
С помощью закона Генри можем записать соотношение между концентрациями и давлением газов⁚
[SO₂]/[O₂] 2X/Y
Где [SO₂] и [O₂] обозначают концентрации соответствующих веществ. Равновесная концентрация оксида серы(IV) равняется 0,5 моль/л, а концентрация кислорода — Y. Подставим эти значения в уравнение и получим⁚
0,5/2,5 2X/Y
0,2 2X/Y
2X 0,2Y
X 0٫1Y
Таким образом, исходная концентрация оксида серы(IV) равна 0٫1 моль/л٫ а равновесная концентрация кислорода составляет 2٫0 моль/л.
Правильный ответ⁚ 4) 2,0 моль/л.