Я решил провести данную реакцию, чтобы узнать, сколько граммов нитрита аммония вступило в реакцию․ В начальный момент у меня было несколько граммов нитрита аммония и я добавил его в реакционную смесь․
Первым делом я написал уравнение реакции⁚
NH4NO2(s) → N2(g) 2H2O(г) 316 кДж
Затем я подсчитал количество теплоты, выделившейся в реакции ー 94,8 кДж․ Для этого я учёл, что коэффициент перед энергией реакции (316 кДж) равен 1․ Таким образом, получается пропорциональное соотношение⁚
94,8 кДж * 1 316 кДж * x
Далее я решил полученное уравнение относительно x⁚
x (94,8 кДж * 1) / 316 кДж
x ≈ 0,3 г
Итак, мной было вычислено, что в реакцию вступило примерно 0,3 г нитрита аммония․