При изучении реакции между натрием тиосульфатом и соляной кислотой мы собрали экспериментальные данные о прохождении реакции при различных концентрациях реагентов. Затем, используя эти данные, мы можем определить общий кинетический порядок данной реакции.В таблице приведены номера опытов, концентрации натрия тиосульфата (C (Na2S2O3)), концентрации соляной кислоты (C (HCl)) и время прохождения реакции (τ) для каждого опыта.
№ опыта C (Na2S2O3), моль∙л−1 C (HCl), моль∙л−1 τ, c
1 0,05 0,05 120
2 0,10 0,10 59
3 0,20 0,20 28
4 0,20 0,05 29
5 0٫10 0٫20 58
6 0,05 0,10 119
Заметим, что концентрация натрия тиосульфата и концентрация соляной кислоты изменяются независимо от друг друга. Исходя из данных, мы можем предположить, что реакция между этими реагентами является элементарной реакцией первого порядка.Для определения общего кинетического порядка реакции, мы можем использовать метод интегральных степеней скорости. В данной таблице, мы можем видеть, что при удвоении или уменьшении концентрации реагентов время прохождения реакции меняется в 2 раза. Это наблюдение говорит о том, что реакция является элементарной реакцией первого порядка.Общий кинетический порядок данной реакции равен единице. Таким образом, кинетическое уравнение для этой реакции будет иметь вид⁚
v k[C (Na2S2O3)][C (HCl)], где v ⎯ скорость реакции, k ⎼ постоянная скорости реакции, [C (Na2S2O3)] ⎯ концентрация натрия тиосульфата и [C (HCl)] ⎼ концентрация соляной кислоты.На основе экспериментальных данных и анализа полученной информации, мы пришли к выводу, что общий кинетический порядок данной реакции равен 1. Это означает, что скорость реакции зависит линейно от концентрации реагентов. Постоянная скорости реакции k может быть определена путем дальнейшего анализа экспериментальных данных.
Таким образом, в данной статье мы рассмотрели экспериментальные данные прохождения реакции при различных концентрациях реагентов и определили общий кинетический порядок этой реакции. Понимание кинетического порядка реакции является важным компонентом в изучении реакционной кинетики и может применяться в различных областях химии.