В условиях равновесия реакции H2 Br22HBr‚ имеем следующие концентрации веществ⁚ H21‚0 г/л‚ Br216г/л‚ HBr129г/л. Чтобы определить исходные концентрации водорода и брома‚ мы можем воспользоваться уравнением реакции и заданными концентрациями HBr.Исходная концентрация водорода составит половину концентрации HBr‚ так как одна молекула HBr образуется из одной молекулы H2 и одной молекулы Br2.
Таким образом‚ исходная концентрация водорода будет равна 129 г/л / 2 64‚5 г/л. Исходная концентрация брома будет также равна половине концентрации HBr‚ так как одна молекула HBr образуется из одной молекулы H2 и одной молекулы Br2. Следовательно‚ исходная концентрация брома составит 129 г/л / 2 64‚5 г/л. Теперь‚ чтобы определить константу равновесия реакции‚ мы можем использовать заданные концентрации водорода‚ брома и HBr. Константа равновесия (K) определяется отношением концентраций продуктов к концентрациям реагентов‚ каждая повышенная до степени‚ соответствующей их коэффициенту в уравнении реакции.
K ([HBr]^2) / ([H2] * [Br2])
K (129 г/л)^2 / (1 г/л * 16 г/л)
K 16641 / 16
K 1038‚8125
Теперь рассмотрим‚ в каком направлении сместится равновесие системы при повышении давления и повышении температуры.
Повышение давления приведет к смещению равновесия системы в сторону уменьшения объема‚ то есть в сторону уменьшения числа молей газов (водорода и брома). Следовательно‚ смещение равновесия будет происходить в направлении увеличения концентрации HBr.
Повышение температуры также приведет к смещению равновесия системы в направлении увеличения концентрации HBr.
Таким образом‚ при повышении давления и повышении температуры равновесие системы будет смещаться в сторону увеличения концентрации HBr.