В данной статье я расскажу о своем опыте с закрытым сосудом, в котором находится углекислый газ, и о действиях, которые я проводил, чтобы изучить изменения давления газа.Сначала я решил поместить на дно сосуда порошок оксида натрия Na2O при постоянной температуре. Я хотел узнать٫ как это повлияет на давление газа в сосуде. И٫ как оказалось٫ мое действие привело к увеличению давления газа. Когда оксид натрия реагировал с углекислым газом٫ освобождался диоксид углерода (CO2)٫ что привело к увеличению числа молекул газа в сосуде и٫ как следствие٫ к увеличению давления.Вторым действием٫ которое я предпринял٫ было нагревание сосуда. Я хотел узнать٫ как изменится давление газа при повышении температуры. И снова получил интересный результат. После нагревания давление газа значительно увеличилось. Это объясняется температурной зависимостью давления газа ⎼ с увеличением температуры٫ скорость движения молекул газа увеличивается٫ что приводит к увеличению столкновений с стенками сосуда и٫ соответственно٫ к увеличению давления.
Затем я решил добавить в сосуд дополнительные 1.75 моль углекислого газа при постоянной температуре. И оказалось, что давление газа снова увеличилось. Это объясняется законом Авогадро, согласно которому давление газа пропорционально количеству молекул газа при постоянном объеме и температуре. Добавление дополнительного количества углекислого газа привело к увеличению числа молекул газа в сосуде и, следовательно, к увеличению давления.
В результате всех проведенных мной действий я выяснил, что добавление оксида натрия Na2O, нагревание сосуда и добавление дополнительного количества углекислого газа приводят к увеличению давления газа. Эти изменения объясняются реакцией между оксидом натрия и углекислым газом, зависимостью давления газа от температуры и законом Авогадро. Исходя из этого, можно сделать вывод, что при данных действиях давление газа в закрытом сосуде увеличится.