Я расскажу о своем опыте вычисления объема сероводорода, который выделится при взаимодействии кусочка калия массой 13 г٫ содержащего 7% примесей٫ с избытком концентрированной серной кислоты٫ если выход реакции составляет 96%.Для начала я решил вычислить количество чистого калия в кусочке٫ чтобы знать٫ сколько вещества будет участвовать в химической реакции. Масса калия составляет 13 г٫ а содержание примесей равно 7%. Это значит٫ что масса чистого калия равна 93% от массы кусочка.Масса чистого калия 13 г * (1 ⎻ 0.07) 12.11 г
Далее, я рассчитал мольную массу калия (K) и сероводорода (H2S)⁚
Мольная масса калия (K) 39.1 г/моль
Мольная масса сероводорода (H2S) 1 г/моль (относится к атому водорода)
Затем я использовал массу чистого калия и мольную массу калия, чтобы вычислить количество молей калия⁚
Количество молей калия масса чистого калия / мольная масса калия
Количество молей калия 12.11 г / 39.1 г/моль 0.309 моль
Поскольку реагенты в реакции находятся в соотношении 1⁚1٫ для образования 1 моля сероводорода необходимо 1 моль калия٫ и наоборот.Теперь я знал количество молей сероводорода٫ которое будет выделено при полном взаимодействии кусочка калия⁚
Количество молей сероводорода 0.309 моль
Для вычисления объема сероводорода я воспользовался уравнением состояния идеального газа⁚
V n * Vm
где V ⎻ объем, n ⎻ количество молей, Vm ⎻ молярный объем (при нормальных условиях равен 22.4 л/моль).Объем сероводорода, который образуется в результате реакции, можно найти, умножив количество молей сероводорода на его молярный объем⁚
Объем сероводорода 0.309 моль * 22.4 л/моль 6.92 л
Таким образом, при данной реакции с выходом 96%, выделится примерно 6.92 л сероводорода.