Образование массы йода при взаимодействии раствора йодида калия с хлором
Привет! Меня зовут Алекс и сегодня я хочу рассказать о своем опыте в вычислении массы йода‚ образующейся при взаимодействии раствора йодида калия с хлором. Этот химический эксперимент очень интересен и довольно прост в исполнении.
Для начала‚ давайте рассмотрим имеющиеся у нас исходные данные. У нас есть 145 граммов 18% раствора йодида калия и избыток хлора. Что мы хотим узнать? Конечно же‚ массу йода‚ образующегося в результате этого взаимодействия.
Перед тем как начать‚ давайте вспомним основные законы химии‚ которые помогут нам решить эту задачу. В данном случае‚ мы можем использовать закон сохранения массы‚ который гласит‚ что масса реагентов равна массе продуктов.
Теперь перейдем к самому процессу. Раствор йодида калия (KI) реагирует с хлором (Cl2) по следующему уравнению⁚
2 KI Cl2 → 2 KCl I2
Исходя из этого уравнения‚ мы видим‚ что для образования двух молекул йода (I2) необходимо две молекулы йодида калия (KI). Одна молекула йодида калия массой 166 грамм/моль‚ что означает‚ что две молекулы (или одна моль) йодида калия имеют массу 332 грамма.
Теперь нам нужно найти количество йодида калия в 145 граммах 18% раствора. Для этого нам нужно учесть‚ что 18% раствора йодида калия означает‚ что в каждом 100 граммах раствора содержится 18 граммов йодида калия. Таким образом‚ в нашем случае‚ в 145 граммах раствора содержится⁚
145 г * (18 г/100 г) 26.1 г йодида калия
Теперь мы можем сказать‚ что 26.1 г йодида калия принимают участие в реакции с избытком хлора. В соответствии с уравнением реакции‚ каждые две молекулы йодида калия образуют одну молекулу йода. Следовательно‚ масса йода будет равна массе йодида калия.
Таким образом‚ масса йода‚ образующегося при взаимодействии 145 граммов 18% раствора йодида калия с избытком хлора‚ составляет 26.1 грамм.
Вот мы и посчитали! Надеюсь‚ этот опыт был интересным и полезным для вас.