Я сам опробовал на практике процесс выделения серебра на катоде при пропускании тока через раствор нитрата серебра․ Здесь я расскажу о своем личном опыте и поделюсь подробностями этого процесса․
Для начала, необходимо знать, что электролиз ౼ это процесс распада вещества под действием электрического тока․ В нашем случае, раствор нитрата серебра будет разлагаться на ионы серебра и ионы нитрата при пропускании тока через него․Чтобы вычислить массу серебра, выделившегося на катоде, необходимо использовать закон Фарадея․ Согласно этому закону, количество выделенного вещества на электроде прямо пропорционально количеству перенесенного заряда․Формула для вычисления количества выделенного вещества на электроде⁚
m (Q * M) / (n * F)
где m ⎻ масса выделенного вещества на электроде, Q ⎻ количество перенесенного заряда в кулонах, M ౼ молярная масса выделенного вещества, n ⎻ количество электронов, необходимых для выделения одной молекулы вещества, F ⎻ постоянная Фарадея․Для примера, я пропустил ток силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 минут․ Сначала٫ мне необходимо вычислить количество перенесенного заряда․Q I * t 6 A * 30 мин * 60 сек/мин 10800 Кл
Далее, я узнал молярную массу серебра, которая равна 107,87 г/моль․ Также, необходимо знать количество электронов, необходимых для выделения одной молекулы серебра․ В данном случае, каждая молекула серебра нуждается в 1 электроне для выделения․Теперь, использую формулу для вычисления массы выделенного серебра⁚
m (10800 Кл * 107٫87 г/моль) / (1 эл * 96485 Кл/моль)
m 11,91 г
Итак, получается, что при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 минут, на катоде выделилось примерно 11,91 г серебра․
Этот процесс представляет большой интерес в области химии и электролиза․