Я выбрал для изучения закон действующих масс реакцию 4NH3(г) 5O2(г) ⇄ 4NO(г) 6H2O(ж).Закон действующих масс формулирует связь между концентрацией реагентов и скоростью реакции. Он утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равной их коэффициентам в уравнении реакции. Формально, это выглядит следующим образом⁚
v k * C_a^na * C_b^nb
где v ─ скорость реакции, k ─ постоянная скорости реакции, C_a и C_b ─ концентрации реагентов a и b соответственно, n_a и n_b, коэффициенты стехиометрии реагентов.В нашей реакции уравнение принимает вид⁚
v k * C_4NH3^4 * C_5O2^5
Таким образом, правильный ответ на вопрос ─ v kC4NH3С5O2. Это означает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций NH3 и O2, возведенных в степень, равную их коэффициентам в уравнении реакции.
Важно отметить, что этот закон справедлив только при условии постоянной температуры и давления. Также он применим только для реакций, протекающих по одностадийному механизму. Если реакция происходит в несколько стадий или с участием промежуточных продуктов, то закон действующих масс может не быть применим.