Задача 1⁚
а) KI H2SO4(конц) → I2 S K2SO4 H2O.
Для составления уравнения ОВР, сначала нужно определить окислитель и восстановитель. Окислитель ⸺ это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель ⎼ это вещество, которое отдает электроны.В данном случае, ион йода (I2) окисляется, поскольку он принимает электроны и изменяется с минус 1 заряда на ноль. Следовательно, ион йода является окислителем.H2SO4 (конц) в данном уравнении выступает в качестве восстановителя, поскольку он отдает электроны и изменяется с плюс 6 заряда на плюс 4.
Тип ОВР⁚ окислительно-восстановительная реакция. б) K2MnO4 CO2 → KMnO4 MnO2 K2CO3. Опять же, необходимо идентифицировать окислитель и восстановитель в данном уравнении. В данном случае, ион марганца (VII) (MnO4-) окисляется, поскольку он принимает электроны и изменяется с плюс 7 заряда на плюс 4. Ион марганца (IV) (MnO2) образуется в результате этой реакции и выступает в качестве окислителя. CO2 в данном уравнении является восстановителем, поскольку он отдает электроны и изменяется с нулевого заряда на минус 4.
Тип ОВР⁚ окислительно-восстановительная реакция.в) Pb(NO3)2 → PbO NO2 O2↑
Здесь одно вещество претерпевает окисление и разлагается на несколько других. В данной реакции ион свинца (II) (Pb^2 ) окисляется, так как он принимает электроны и изменяется с плюс 2 заряда на ноль. При этом образуются оксид свинца (II) (PbO), диоксид азота (NO2) и молекулярный кислород (O2), который образует пузырь или иначе выделяется в виде газа. Здесь нет явно выделенного восстановителя, так как он не участвует в данной реакции. Тип ОВР⁚ окислительно-восстановительная реакция. г) S KOH → K2S K2SO3 H2O.
В этой реакции сульфур окисляется и претерпевает изменение.
В данном случае, сульфур (S) окисляется, поскольку он принимает электроны и изменяется с нулевого заряда на минус 2. Ионы сульфида (S^2-) образуются в результате этой реакции и являются окислителем.
KOH в данной реакции является восстановителем, так как он отдает электроны и изменяется с плюс 1 заряда на ноль.Тип ОВР⁚ окислительно-восстановительная реакция.Задача 2⁚
а) Хлор в стандартном состоянии не может окислить аммиак до азота. Окислительность хлора в стандартном состоянии равна нулю.
б) Хлор в стандартном состоянии может окислить сероводород до серы. Окислительность хлора в этом случае будет равна -1, а окислительность серы 2.
в) Хлор в стандартном состоянии может окислить ион марганца (ΙΙ) до перманганат-иона. Окислительность хлора в этом случае будет равна -1, а окислительность иона марганца (ΙΙ) 2.
г) Хлор в стандартном состоянии не может окислить воду до перекиси водорода. Окислительность хлора в этом случае равна нулю.