Мой опыт горения углеводородов
Пропан (C3H8) и этан (С2Н6) — два самых распространенных углеводорода, которые широко используются в быту и промышленности. Я решил провести некоторые эксперименты, чтобы узнать больше о процессе их горения и точнее определить необходимое количество кислорода для полного сгорания этана.Сначала я записал уравнения реакций горения для обоих углеводородов. Уравнение реакции горения пропана выглядит следующим образом⁚
C3H8 5O2 → 3CO2 4H2O
Это значит, что одна молекула пропана взаимодействует с пятью молекулами кислорода, чтобы образовать три молекулы углекислого газа и четыре молекулы воды.Для этана уравнение реакции горения будет выглядеть следующим образом⁚
C2H6 7/2O2 → 2CO2 3H2O
Одна молекула этана взаимодействует с семью половинами молекул кислорода, чтобы образовать две молекулы углекислого газа и три молекулы воды.Зная уравнения реакций горения, я могу продолжить и решить задачу, связанную с массой кислорода, необходимой для горения 15 г этана.Для решения задачи я использую пропорцию. Поскольку массы веществ прямо пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции, я могу сформулировать следующие равенства⁚
масса этана / коэффициент энана масса кислорода / коэффициент кислорода
Теперь я знаю, что масса этана составляет 15 г, и коэффициент этана в уравнении реакции равен 1, а коэффициент кислорода равен 7/2. Я могу подставить эти значения в мою формулу и решить ее⁚
15 г / 1 масса кислорода / (7/2)
Чтобы избавиться от деления на дробь, я умножаю обе стороны уравнения на 7/2:
15 г * 7/2 масса кислорода
После упрощений я получаю⁚
52.5 г масса кислорода
Таким образом, для полного сгорания 15 г этана, потребуется 52.5 г кислорода.Проведение этого эксперимента дало мне возможность лично увидеть и изучить процесс горения углеводородов. Теперь я более осведомлен о взаимодействии между углеводородами и кислородом, а также о том, как решать задачи, связанные с массой веществ в реакциях горения.Источники⁚
— https://chem.libretexts.org/@go/page/172380