Признаюсь, я не эксперт по химии, но попробую помочь вам разобраться. Из задания видно, что нам нужно записать выражение константы равновесия для реакции, представленной в формуле⁚ NOCl2(г) ⇄ NO(г) Cl2(г).
Выражение константы равновесия обозначается как КС. В данном случае, нашей задачей является выразить КС с помощью концентраций веществ;Из предложенных вариантов выбираем правильный ответ. Посмотрим на каждое из запрещенных вариантов⁚
КС [NO][Cl2]/[NOCl2] ⏤ этот вариант содержит одну константу NOCl2 в числителе и две константы в знаменателе, что не верно.КС [NOCl2]2/[NO][Cl2]2 ⎻ в данном варианте в знаменателе числитель и знаменатель содержат две константы равновесия каждый, что не верно.Осталось два варианта⁚
1. КС [NO][Cl2]/[NOCl2]2
2. КС [NOCl2]2/[NO][Cl2]
Для определения правильного варианта необходимо знать правило записи выражения константы равновесия. По правилу, в выражении константы равновесия участвуют концентрации (при реакциях в газовой фазе) или активности (при реакциях в растворах) исходящих из уравнения реакции веществ.
Наша реакция происходит в газовой фазе, поэтому используются концентрации. Правильный вариант будет содержать концентрации NO, Cl2 и NOCl2.
Так как в реакции имеется одна молекула NOCl2, мы должны возвести ее концентрацию во вторую степень в знаменателе. Также, у нас имеется одна молекула NO и одна молекула Cl2, поэтому их концентрации остаются без изменений.
Таким образом, правильный ответ ⏤ КС [NO][Cl2]/[NOCl2]2.